氢气在氯气中燃烧的密封装置
仪器设计及药品用量
(1)氯气发生器：干燥大试管一个，底部预先装有2克KMnO4，试管口塞有三孔胶塞，插有三支玻璃管，从左到右分别与：尾气吸收器，氢气燃烧室，盛8ml浓盐酸的小塑料瓶连接。
(2)氢气燃烧室：将一个去掉底的集气瓶按瓶底内径配合一个双孔胶塞(钻一个小孔一个大孔)。其中一个小孔用玻璃管与氯气发生器连接，另一个大孔塞入插有氢气尖嘴导管的胶塞。
但在通入氢气前该大孔塞入无孔胶塞，无孔胶塞的外形尺寸与有孔胶塞完全一样。在集气瓶口，按瓶口外径配合一锥形漏斗，漏斗边缘比集气瓶边缘大5mm。将漏斗颈部朝上，边缘朝下扣到集气瓶口上，用乳白胶将漏斗边缘与集气瓶口胶合成一体。
(3)尾气吸收器：用一广口瓶装有100ml10%的NaOH溶液。瓶口塞有三孔胶塞。其中一孔插玻璃管与氯气发生器连接，另一孔插玻璃管与放进广口瓶液面下5mm的锥形漏斗连接，第三孔通过玻璃管与一个已排净空气的气球连接。
辽宁庄河三十一中李国德老师设计的仪器总装置：
1NaOH溶液2KMnO43浓盐酸4H2操作步骤
(1)制取氯气：用止水夹夹紧A处，用无孔胶塞塞紧集气瓶大胶塞中的大孔，打开C处止水夹，挤捏氯气发生器上面的小塑料瓶，滴下浓盐酸立即与KMnO4反应，产生的氯气通过导管进入氢气燃烧室。当氯气充满后，停止滴浓盐酸。
(2)氢气在氯气中燃烧：将事先检纯的氢气尖嘴导管，插进有孔胶塞，使导管尖端距胶塞小头平面30mm，点燃氢气后，将插有氢气导管的有孔胶塞迅速塞进燃烧室胶塞的大孔中，立即拔出原先塞上的无孔胶塞，氢气已由在空气中燃烧进入氯气中燃烧。为了让学生看到氯化氢在空气中形成“雾状”，可打开三通管上的止水夹B，一秒钟后立即夹紧B，可看到“白雾”。大量的氯化氢进入尾气吸收器，被NaOH溶液吸收。
(3)残余尾气的吸收：用止水夹夹紧D处，氢气火焰熄灭。夹紧氯气发生器上端的止水夹C，松开止水夹A，残余的氯气进入尾气吸收器被NaOH溶液吸收。在氯气和氯化氢进入尾气吸收器时，如果因排出速度过快一时难以全部被NaOH溶液吸收则进入气球E中，再逐渐被NaOH溶液吸收。
这样，在制取氯气及氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的过程中，采用本装置组成了完全封闭系统，且使尾气完全转化为无毒无害物质，确保环境不受污染。
氢气在氯气里燃烧实验的改进
江苏武进百丈中学何耀平老师设计的装置：
1HCl2KMnO43活性炭4H2SO45锌粒(1)先打开制氢气简易装置中胶皮导管上的弹簧夹C，锌跟稀硫酸即发生反应，产生的氢气经检验纯净后，夹好弹簧夹C停止制氢气备用。
(2)打开制氯气装置中的弹簧夹A，再打开分液漏斗的盖子，转动活塞使盐酸慢慢滴下跟高锰酸钾反应，待产生的氯气从导管中排出到接近蒸馏烧瓶颈的支管口时，立即制取氢气并点燃，将导管伸进蒸馏烧瓶颈内，管口氢气的火焰对着支管口氯气出口处，这时，氯气已从管口冒出，氢气的火焰即由淡蓝色变为苍白色，并有许多白雾产生。
(3)实验现象明显后，迅速关闭分液漏斗的活塞和盖子，停止制氯气，打开弹簧夹B，关闭弹簧夹A，使少量多余氯气转向集气瓶中排出，关闭弹簧夹C，停止制氢气。
用上述装置演示氢气在氯气中燃烧的实验，既可以随时需要随时进行，而且还能使产生的氯气随时制取随时利用，只要很少的量，现象很明显污染又少。因此即方便又安全。使用此装置应注意以下几点：
(1)因为此装置演示氢气在氯气中燃烧时需要的氯气量很少，而高锰酸钾跟浓盐酸反应时速度较快。因此，高锰酸钾和浓盐酸的用量不要多，高锰酸钾1克浓盐酸(36～37%)4毫升即能进行一次现象明显的实验。如演示的次数较多，则可酌量增加高锰酸钾和浓盐酸。
(2)为了使氢气燃烧的火焰大些，锌和硫酸的用量可适当多些，锌应用硫酸铜溶液处理，硫酸则用百分浓度为26%(1∶5)左右的为好。
(3)多余的氯气排入集气瓶中，用活性炭吸附掉或氢氧化钠溶液吸收掉。如果装置中不同T形管等仪器，也可以在实验结束后，用一段玻璃管换下断瓶颈，将玻璃管伸入集气瓶中盖好瓶口，下次实验时再换上断瓶颈。
(4)如无断蒸馏烧瓶颈，也可用类似的仪器如断带支试管、带支U形管等。
氢气和氯气混合光爆实验的改进
装置与说明：
A塑料片(厚纸片)BHCl(稀)+Zn粒CKMnO4+浓HClD稀NaOH氢气、氯气混合光爆实验改进的装置图
(1)为保证氢气和氯气的纯度和浓度，防止漏气，将氢气的制取装置和爆鸣装置合为一体，与氯气的制取装置相联，随用随收集气体。
(2)实验中，多余的氯气用氢氧化钠稀溶液吸收。
操作步骤：
福建师范大学林频、林紫荣、刘德发老师介绍的方法为：
(1)在圆底烧瓶内放入一定量固体KMnO4，在支口试管内滴入1～2ml稀盐酸，在烧杯内倒入一定量的NaOH稀溶液。
(2)实验开始时，打开分液漏斗盖子，加入少量浓盐酸，打开止水夹1，再打开分液漏斗开关，赶尽装置内的空气。
(3)打开止水夹2，关闭止水夹1，在支口试管口上塞一小团棉花，待黄绿色的氯气充满试管时，再拿棉花，迅速在装有1～2ml稀HCl的支口试管内投入一粒锌粒，并立即在试管口盖上一轻质塑料片(或稍厚纸片)，关闭止水夹2，打开止水夹1。
(4)经5～6秒钟后，使H2和Cl2在支管内均匀混和，然后在试管附近点燃已处理的镁条(镁条预先用小刀刮去表面的MgO和Mg3N2保护膜，且用两根约6厘米的镁条并在一起同时点燃)，立即发出响亮的爆鸣声，盖片高高掀起。
分析与讨论：
(1)若用二氧化锰制取氯气，反应需要微热。由于微热不易控制，浓盐酸受热逸出氯化氢气体，使得制取的氯气中混杂较多的氯化氢气体，降低了氯气的浓度，导致实验失灵。但用高锰酸钾制取氯气时，浓盐酸应控制断续地加入，以防反应过于剧烈，以致生成七氧化二锰分解而发生爆炸。
(2)尽量避免氯气、氢气中混入空气。氯气和氢气光化反应能迅速进行下去的原因在于自由基Cl·和H·的不断再生。当混和气体中混入较多的氧气时，氧分子将跟氯原子发生反应，导致反应链的中止。
(3)要有强的光源。计算表明，要实现链的引发，光的波长必须小于493×10-7米。
在引爆时，采用点燃镁条或闪光灯作为光源。
(4)采用同一容器收集氯气和氢气，有利于气体的均匀混和。在理论上，氯气和氢气的体积为1∶1时反应最完全，但通过实践，只有氯气的体积在50～64%，氢气的体积在36～50%的范围内爆炸声最大，效果最好，每次都能成功。可见，氯气和氢气的体积比可在一定范围内变动。
(5)氯气和氢气混和的试管，管口应磨平，并用轻质厚纸片或轻质塑料片盖住，防止混和气逸出。若用重的盖片压住试管口，会使爆炸气体无法在一刹那时间内冲出而产生爆鸣声。
结论：
本实验改进后，试剂用量少，装置简单，操作方便，实验时间短(2分钟左右)，且效果显着，成功率达100%。为此，我们认为，此改进的实验是值得推广的。
磷在氯气中燃烧的实验改进
［装置］：山东高青县第三中学蔡清华老师设计：
A贮存有干燥Cl2的100mL注射器；B具支试管；C玻璃燃烧匙；D红磷；E弹簧夹［操作］：
打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2。片刻后，可见到具支试管内白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在具支试管内壁上。
［关键点］：
(1)实验选择玻璃燃烧匙，而不选其它金属质燃烧匙，避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。
(2)使用的Cl2和红磷必须干燥，原因是：
未作干燥处理时，其一，Cl2和H2O反应有HCl和HClO生成，对实验有干扰，其二，Cl2和P反应生成的PCl3和PCl5要发生水解：
PCl3+3H2OH3PO3+3HCl2PCl5+4H2OH3PO4+5HCl2致使实验自始至终见不到白色固体附着。
(3)第一次推入Cl2要缓慢进行，避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后疑结成的无色液珠。
［优点］：操作简单，现象直观明显。
