CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）：蓝色无水
CuSO4是白色CuSO4·5H2O：蓝色
Cu：（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀。
CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀。
KClO3：白色
KCl：白色
KMnO4：紫黑色
MnO2：黑色
Cu2(OH)2CO3：绿色。
十一、酸、碱、盐柜台组
1固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）。
3能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO2-4的个数，解：3n+2×2n=5n+2x，则x=n
4盐中一定含有金属离子或金属元素（×）
碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）
有机物中一定含有碳元素（√）
5使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）；
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）。
6X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）。
与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色；
与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）；
与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）；
与碱反应生成盐和水（一定反应）；
与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）。
7溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，pH数值是整数。
8碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
②碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2和CO2不反应。
③碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
④碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
②性质——与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液；
碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO2-4
区别Cl-和SO2-4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO2-3：用盐酸和石灰水。
铵盐（NH+4）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12用途、性质
（1）浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
（2）浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
（3）粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
（4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
（5）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
（6）无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
（7）铁、白磷放在空气中质量增加。
（8）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（9）需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
（10）稀HCl、H2SO4用于除锈。
（11）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3。
（12）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液［CuSO4和Ca(OH)2］
（13）粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2；工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）。
工业酒精中含有杂质是CH3OH；NaOH中含有杂质是Na2CO3。
CaO中含有杂质是CaCO3。
（14）检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液。
检验SO2-4：BaCl2、HNO3溶液。
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液。
(15)改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O=Ca（OH）2
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14制碱
（1）可溶性碱
①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱
碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜：两种方法；①还原剂还原CuO；②金属与盐反应如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl；②MgO+HCl；③Mg(OH)2+HCl
十二、化学用语柜台组
1常见元素的化合价：
+1： K、Na、Ag、H ；+2： Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3： Al ；+4： Si ；
+1、+2： Cu ；+2、+3： Fe ；+2、+4： C ；+4、+6： S ；
-1： F、Cl ；-2： O、S ；-3： N、P。
2常见原子团的符号和化合价：
名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根
符号NH4OH NO 3SO4CO3PO4
化合价+1-1-1-2-2-3
3物质溶解性：
酸：全部溶于水；
碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；
盐：a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；
b盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；
c硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水 ；
d碳酸盐绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水。
十三、化学方程式柜台组
1. 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：
